Заключаются в объединении атомов, молекул или ионов в агрегаты коллоидных размеров. При этом уменьшается запас потенциальной энергии системы. Следовательно, процесс конденсации протекает самопроизвольно и с энергетической точки зрения он выгоднее диспергирования.
Выделяют кристаллизацию (хар-но для жидкой среды), конденсацию и десублимацию (хар-но для газовой среды). Они основаны на образовании новой фазы, в условиях пересыщенного состояния веществ в газовой или жидкой среде. Необходимо наличие центров конденсации или кристаллизации. При этом система из гомогенной переходит в гетерогенную.
Преимущества: не требуют специального оборудования, позволяют получать системы с меньшим размером частиц, практически не требуют затрат внешней работы.
Делят на физические и химические.
Одним из методов физической конденсации является метод замены растворителя. Основан на различной растворимости веществ в разных растворителях. При добавлении к истинному раствору вещества другого растворителя (в котором оно плохо растворяется или не растворяется) образуется коллоидный раствор. Пример: сера хорошо растворяется в этиловом спирте. Если к раствору серы в спирте прибавить немного воды, то растворимость серы уменьшится, и она начнет образовывать агрегаты – частицы ДФ.
Еще одним методом физической конденсации является конденсация из паров (например, образование тумана). При понижении температуры пар, накопившийся за день, в атмосфере превращается в пересыщенный и переходит в новую фазу – капельки воды, которые и образуют туман.
При химической конденсации применяют различные химические реакции, в ходе которых образуются малорастворимые вещества. Используют реакции гидролиза, ОВР, обмена, замещения, нейтрализации и др. Примеры:
NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 (реакция обмена)
2H2S + O2 = 2H2O + S (ОВР)
FeCl3 + 3H2O ↔ Fe(OH)3 + 3HCl (реакция гидролиза)